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Um cientista italiano, Luigi Galvani, médico e filósofo, descobriu acidentalmente que, em certas circunstâncias, as pernas das rãs ligadas a diferentes metais se contraem. Essa descoberta levou então o físico Alessandro Volta a inventar a "bateria" elétrica... Mas o efeito básico manteve o nome "galvânico", em homenagem ao bom doutor.
Então o que é ?
Vários metais imersos em um líquido contendo radicais livres (chamado eletrólito) trocam íons, criando uma corrente elétrica. Um dos metais se oxida e se dissolve, o ânodo. O outro metal recebe esses íons e forma uma camada de composição complexa dependendo do tipo de metais presentes com liberação de hidrogênio. Uma célula eletroquímica é formada.
Neste caso, ocorre a corrosão galvânica.
• Para obter corrosão galvânica, são necessárias 4 condições :
* Um eletrólito no qual os íons irão circular. No nosso caso, claro, na água. Deve ser capaz de conduzir eletricidade! Funcionará muito melhor em água salgada do que em água doce. Mas cuidado, a água verdadeiramente pura é muito rara na natureza e a acidez natural (pH) desempenha um papel igualmente complexo.
* Um metal "A" é o ânodo considerado o menos "nobre".
* Um cátodo de metal "C", que é considerado o "mais nobre".
* E a corrente deve fluir para que haja contato de metal com metal, ou continuidade elétrica, entre os dois metais.
Como os metais são classificados?
• Os metais podem ser classificados de acordo com seu "potencial galvânico". A diferença de potencial entre dois metais é chamada de "par galvânico". Tabelas podem então ser criadas para prever os riscos de corrosão. Geralmente são baseados em medições em água salgada (2 a 3% de salinidade), agitada e a 25°C. Quanto maior o par galvânico entre os dois metais, maior a corrosão. Aceita-se que abaixo de 200mV o fenômeno é insignificante.
Tabela "par galvânico" baseada em alianças metálicas
Como lidar com o problema?
Vários métodos, desde os mais simples aos mais complicados :
* Escolha os metais mais compatíveis possíveis: para um parafuso de latão, uma porca de latão (0mv) ou aço inoxidável (200mv) é preferível a uma porca de aço galvanizado (750mv).
* Corte o circuito evitando o contato direto entre os dois metais, pois o fenômeno diminui muito rapidamente à medida que você se afasta: use arruelas isolantes. Elimine o contato eletrólito/metal - muito fácil com uma camada de graxa (lembre-se de seus carros onde os terminais da bateria de chumbo-ácido e os terminais de latão foram engraxados!). Outra solução muito eficaz, uma boa demão de tinta (mas sem riscar a pintura...).
* Usando um terceiro metal para criar o que é chamado de ânodo de sacrifício; isso desaparece e protegerá os outros metais. Normalmente é utilizado o zinco, um dos metais menos "nobres".
* Instale um dispositivo de medição de bateria complexo que cancela correntes de corrosão.